①濃度:在其它條件不變的情況下,增加反應物濃度可以提高化學反應速率,濃度越高,化學反應速率越大。降低反應物濃度可以降低化學反應速率,且濃度越小,化學反應速率越小。其原因是物質(zhì)濃度的變化改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量,分子發(fā)生有效碰撞的概率也隨之變化。

②壓力:對于有氣體參與的化學反應,在其它條件一定的情況下,壓力增大,化學反應速率增大,壓力越高,化學反應速率越高。降低壓力和化學反應速率,且壓力越小,化學反應速率越小。原因是氣體濃度的變化通常隨壓力的變化而變化。

③溫度:升高溫度可加快化學反應速率,溫度越高,化學反應速率越大。降低溫度可以降低化學反應速率,并且溫度越低,化學反應速率越小。原因是溫度升高使一些普通分子吸收能量進入活化分子。降低溫度將一些活化分子釋放的能量轉(zhuǎn)化為普通分子。

④催化劑:對于某些化學反應,使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應所需的能量,使一些普通分子成為活化分子。

⑤各種條件對化學反應速率的影響如下:催化劑>催化劑;溫度;濃度=壓力。各種影響都有其局限性,應根據(jù)具體反應進行分析。

⑥除上述四點外,光、超聲、激光、輻射、電磁波、反應物粒徑、擴散速率、溶劑等都會對化學反應速率產(chǎn)生影響。